química : reacciones químicas , ley de la conservación de la masa y de las proporciones definida y experimento

profesor :Luis Rondon

Reacciones químicas 

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o mássustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta demagnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.

tipos de cambios químicos :

Punto de vista estructural

Nombre	Descripción	Representación	Ejemplo
Reacciones de síntesis o de combinación	: Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente	Se representan mediante la ecuación: A+B→C Donde A y B son reactivos cuales quiera y C el producto formado.	2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacciones de descomposición(pueden ser de 2 tipos):	Reacción de descomposición simple:Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes . Reacción de descomposición mediante un reactivo:En este caso una sustancia requiere de un reactivo para su descomposición.	Es la reacción inversa a la síntesis donde: A → B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen “B+C” Se representa por AB + C → AC + BC, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos químicos AC y BC.	CO2(g) → CO2(g) C(s) + O2(g) 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
Reacciones de sustitución o desplazamiento	Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.	Se representa por la ecuación: AB +C → AC + B, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto químico AC y liberar B.	Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento)	Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.	Se representan: AB + CD → AC + BD	Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

cambios energéticos :

La energía es una propiedad asociada a la materia y se manifiesta en toda transformación que esta sufra. Es decir, las reacciones químicas siempre va asociada de u cambio energético .

Una reacción química que va acompañada de desprendimiento de energía ,por ejemplo la combustión del papel o de la madera , se dice que se es exotermica (depende de energía).

Una reacción que va acompañada de desprendimiento de energía . La reacción absorbe energía ,para que se hay que suministrarse energía es una reacción endotermica (absorbe energía ).Ejemplo la foto síntesis.

Para interpretar los cambios energeticos asociados a las reacciones quimicos , la ciencia utiliza el concepto de entalpia o contenido de calo el cual se simboliza con la letra H .

La diferencia de entalpia entre los productos y los reaccionantes se denomina calor de reaccion y se denota con un triangulo y una H .

En una reaccion exotermica. El calor liberado se debe a que los reaccionantes tiene mayor entalpia que los productos .Por lo tanto el callor de reaccion sera negativo (-). En las reacciones endotermicas el calor de reaccion sera positivo (+) ya que la entalpia de dos productos es mayor que la de los reaccionantes debido al calor suministal .

Según el tipo de energía intercambiada

Criterio	Descripción	Ejemplo
Si el intercambio de energía es en forma de calor	Reacciones exotérmicas: Son las que desprenden calor del sistema de reacción. Reacciones endotérmicas: Son las reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo.	En esta imagen se ilustra una reacción.
Si el intercambio de energía se realiza en forma de luz	Reacciones endoluminosas, son las reacciones que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo. Reacciones exoluminosas, son las reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa	Reacción Fotosíntesis Reacción de la combustión del magnesio
Si el intercambio de energía es en forma de energía eléctrica	Reacciones endoeléctricas, las reacciones que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar. Reacciones exoeléctricas, son aquellas reacciones químicas en las que el sistema transfiere al exterior energía eléctrica.	Electrolisis del agua Reacción de pila comercial

ley de las proporciones definidas 

la ley de la conservación de la masa :

Esta ley establece de muestras de un compuesto puro ,siempre contienen los mismos elementos en las mismas proporciones por masa .En otras palabras cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto , lo hacen siempre en proporciones constantes de masa .Ejemplo ; el agua esta constituida por dos elementos químicos a hidrógeno y oxigeno .la relación de la masa de hidrógeno a la masa de oxigeno siempre es 1:8 ( 1 a 8 ) independientemente de la fuente de donde provenga el agua .Por lo tanto si se descompone 9g de agua se obtendría un gramo de hidrógeno y 8g de oxigeno ; y si se desintegran 18g de agua se producirían 2g de hidrógeno y 16g de oxigeno . 

experimento de química : crema hidratante para la piel